金屬作為反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)的電極過(guò)程簡(jiǎn)稱(chēng)為金屬的陽(yáng)極過(guò)程。由于溶液成分對(duì)電極過(guò)程的影響，金屬的陽(yáng)極行為和陽(yáng)極產(chǎn)物都比金屬的陰極行為復(fù)雜，可以出現(xiàn)陽(yáng)極活性 溶解和鈍化兩種狀態(tài)。

       金屬陽(yáng)極活性溶解過(guò)程通常服從電化學(xué)極化規(guī)律。

        對(duì)于不同的金屬陽(yáng)極，交換電流密度的數(shù)值不同，因此陽(yáng)極極化作用也不同。大多數(shù)金屬陽(yáng)極在活性溶解時(shí)的交換電流密度是比較大的，所以陽(yáng)極極化一般不大。另外，陽(yáng)極反應(yīng)傳遞系數(shù)往往比較大，電極電位的變化對(duì)陽(yáng)極反應(yīng)速度的加速作用比陰極過(guò)程 顯著，所以陽(yáng)極極化度一般比陰極極化度小。

       在一定的條件下，金屬陽(yáng)極會(huì)失去電化學(xué)活性，陽(yáng)極溶解速度變得非常小。這一現(xiàn)象稱(chēng)為金屬的鈍化，此時(shí)的金屬陽(yáng)極處于鈍化狀態(tài)。金屬的鈍化狀態(tài)可以通過(guò)兩種途徑實(shí)現(xiàn)：一種是借助于外電源進(jìn)行陽(yáng)極極化使金屬發(fā)生鈍化，稱(chēng)為陽(yáng)極鈍化;另一種是在沒(méi)有 外加極化的情況下，由于介質(zhì)中存在氧化劑(去極化劑，氧化劑的還原引起了金屬鈍化，稱(chēng)為化學(xué)鈍化或自鈍化。